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dc.rights.licenseAtribución-NoComercial 4.0 Internacional
dc.contributor.authorDelgado, Daniel Ricardo
dc.contributor.authorÁngeles Peña, María
dc.contributor.authorMartínez, Fleming
dc.date.accessioned2019-06-29T14:47:53Z
dc.date.available2019-06-29T14:47:53Z
dc.date.issued2013
dc.identifier.urihttps://repositorio.unal.edu.co/handle/unal/52571
dc.description.abstractThe preferential solvation parameters, i.e., the differences between the local mole fraction of solvents around the solute and those for the bulk co-solvent mixtures in solutions of acetaminophen in ethanol + water binary mixtures were derived from their thermodynamic properties by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals (IKBI) method. It is found that acetaminophen is sensitive to solvation effects, so the preferential solvation parameter δxE,A, is negative in water-rich and ethanol-rich mixtures but positive in co-solvent compositions from 0.24 to 0.73 in mole fraction of ethanol. It is conjecturable that in water-rich mixtures the hydrophobic hydration around the aromatic ring and methyl group present in the drug plays a relevant role in the solvation. The more solvation by ethanol in mixtures of similar co-solvent compositions could be due mainly to polarity effects. Finally, the preference of this drug for water in ethanol-rich mixtures could be explained in terms of the bigger acidic behavior of water molecules interacting with the hydrogen-acceptor groups present in acetaminophen such as the carbonyl group.
dc.description.abstractCon base en algunas propiedades termodinámicas clásicas de solución en este trabajo, se calcularon los parámetros de solvatación preferencial del acetaminofeno (δxE,A) en mezclas etanol + agua mediante las integrales inversas de Kirkwood-Buff. Los parámetros δxE,Acorresponden a las diferencias entre las fracciones molares locales de los solventes alrededor del soluto y en el grueso de la solución. Con base en estos valores, se puede observar que este fármaco es altamente sensible a efectos específicos de solvatación que varían según la composición cosolvente. Así, los valores de δxE,A son negativos en mezclas ricas en agua y en mezclas ricas en etanol, pero positivos en composiciones desde 0,24 hasta 0,73 en fracción molar de etanol. Es probable que la hidratación hidrofóbica alrededor del anillo aromático y el grupo metilo del acetaminofeno pueda tener un papel relevante en la solvatación del fármaco en mezclas ricas de agua. En mezclas de composición intermedia, la mayor solvatación por las moléculas de etanol podría deberse principalmente a efectos de polaridad. Finalmente, la preferencia que este fármaco manifiesta por el agua en mezclas ricas en etanol podría explicarse en términos del mayor comportamiento ácido de las moléculas del agua, que estarían interactuando con los grupos aceptores de hidrógeno presentes en el acetaminofeno, tales como el carbonilo.
dc.format.mimetypeapplication/pdf
dc.language.isospa
dc.publisherUniversidad Nacional de Colombia
dc.relationhttp://revistas.unal.edu.co/index.php/rccquifa/article/view/45122
dc.relation.ispartofUniversidad Nacional de Colombia Revistas electrónicas UN Revista Colombiana de Ciencias Químico Farmacéuticas
dc.relation.ispartofRevista Colombiana de Ciencias Químico Farmacéuticas
dc.relation.ispartofseriesRevista Colombiana de Ciencias Químico Farmacéuticas; Vol. 42, núm. 2 (2013); 298-314 1909-6356 0034-7418
dc.rightsDerechos reservados - Universidad Nacional de Colombia
dc.rights.urihttp://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/
dc.titlePreferential solvation of acetaminophen in ethanol + water solvent mixtures according to the inverse kirkwood-buff integrals method
dc.typeArtículo de revista
dc.type.driverinfo:eu-repo/semantics/article
dc.type.versioninfo:eu-repo/semantics/publishedVersion
dc.identifier.eprintshttp://bdigital.unal.edu.co/46927/
dc.identifier.eprintshttp://bdigital.unal.edu.co/46927/2/
dc.relation.referencesDelgado, Daniel Ricardo and Ángeles Peña, María and Martínez, Fleming (2013) Preferential solvation of acetaminophen in ethanol + water solvent mixtures according to the inverse kirkwood-buff integrals method. Revista Colombiana de Ciencias Químico Farmacéuticas; Vol. 42, núm. 2 (2013); 298-314 1909-6356 0034-7418 .
dc.rights.accessrightsinfo:eu-repo/semantics/openAccess
dc.subject.proposalacetaminofeno
dc.subject.proposaletanol
dc.subject.proposalsolubilidad
dc.subject.proposalintegrales inversas de Kirkwood-Buff
dc.subject.proposalIKBI
dc.subject.proposalsolvatación preferencial
dc.subject.proposalacetaminophen
dc.subject.proposalethanol
dc.subject.proposalsolubility
dc.subject.proposalinverse Kirkwood-Buff integrals
dc.subject.proposalIKBI
dc.subject.proposalpreferential solvation
dc.type.coarhttp://purl.org/coar/resource_type/c_6501
dc.type.coarversionhttp://purl.org/coar/version/c_970fb48d4fbd8a85
dc.type.contentText
dc.type.redcolhttp://purl.org/redcol/resource_type/ART
oaire.accessrightshttp://purl.org/coar/access_right/c_abf2


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